Реакции разложения нитратов при нагревании

Специфические свойства азотной кислоты

Химические свойства

Получение

1. Лабораторный способ KNO3 + H2SO4(конц) –= KHSO4 + HNO3­

2. Промышленный способ. Осуществляется в три этапа:

a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

b) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 2NO + O2 = 2NO2

c) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода

4NO2 + О2 + 2H2O =4HNO3

Очень сильная кислота. Реагирует:

· с основными оксидами CuO + 2HNO3 ® Cu(NO3)2 + H2O

· с основаниями HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O

вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO3 + Na2CO3 ® 2NaNO3 + H2O + CO2­

Сильный окислитель

1. Разлагается на свету и при нагревании 4HNO3 = 2H2O + 4NO2­ + O2­

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет ("ксантопротеиновая реакция")

3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

металл + HNO3 ® соль азотной кислоты + вода + газ

HNO3
/
концентрированная разбавленная
¯ ¯ ¯ ¯ ¯
Fe, Al, Cr, Au, Pt пассивирует (без нагревания) с тяжелыми металлами NO2 со щелочными и щел.зем. металлами N2O с тяжелыми металлами NO со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe NH3 (NH4NO3)

4. С неметаллами. Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

S0 + 6HNO3(конц) =H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3P0 + 5HNO3 + 2H2O =5NO + 3H3PO4

1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3t°® 2NaNO2 + O2­

2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO3)2t°® 2MgO + 4NO2­ + O2­ 2Cu(NO3)2t°® 2CuO + 4NO2­ + O2­

3) Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов:

Hg(NO3)2t°® Hg + 2NO2­ + O2­ 2AgNO3t°® 2Ag + 2NO2­ + O2­

4) Нитрат аммония разлагаются до N2O NH4NO3t°® N2O­ + 2H2
Фосфор.
Р +15)2 )8 )5 1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл
АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА
В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений:белый (мол.кр.реш), красный и чёрный фосфор (атомная решетка)
Красный фосфор практически нетоксичен. Белый фосфор очень ядовит,
ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 →2 P + 5CO + CaSiO3.

Окислитель Восстановитель
1. С металлами — окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca → Ca3P2
Фосфиды разлагаются кислотами и водой с образованием газа фосфина
Mg3P2 + 3H2SO4(р-р)= 2PH3 + 3MgSO4
Свойства фосфина -
PH3 + 2O2 = H3PO4.
PH3 + HI = PH4I
1. Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода),
4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении)
2. С неметаллами — восстановитель:
2P + 3S → P2S3, 2P + 3Cl2 → 2PCl3.
! Не взаимодействует с водородом.
3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
4. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O

Фосфорную кислоту получают из фосфата кальция:

Или взаимодействием с водой оксида фосфора(V),

H3PO4 — трёхосновная кислота средней силы.

Качественная реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

Фосфаты

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

(дигидрофосфат натрия)

(гидрофосфат натрия)

(фосфат натрия)

Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.

Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет фосфат аммония (NH4)3PO4.

Углерод и его свойства

Углерод образует множество аллотропных модификаций: алмаз – одно из самых твердых веществ, графит, уголь, сажа.

I. Строение атома Углерод – элемент IV группы

В нормальном состоянии атом углерода имеет степень окисления +2.

В данной степени окисления углерод образует оксид – СО

2. Возбужденное состояние атома углерода

В возбужденном состоянии атом углерода имеет степень окисления +4.
В данной степени окисления углерод образует оксид – СО2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА

Углерод - малоактивен, на холоде реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах.

Загрузка...

С – восстановительС – 4 е-→ С+4 С – окислительС + 4 е-→ С-4
1) с кислородом
C + O2 t˚C → CO2 углекислый газ
2C0 + O2 t˚C → 2CO2
2) со фтором
С + 2F2 → CF4
3) с водяным паром
C0 + H2O t˚ → СO2 + H2 водяной газ
4) с оксидами металлов
C + 2CuO t˚C → 2Cu + CO2
5) с кислотами – окислителями:
C + 2H2SO4(конц.) → СO2­ + 2SO2­ + 2H2O
С + 4HNO3(конц.) → СO2­ + 4NO2­ + 2H2O
6) С СОЛЯМИ
BaSO4+4C=BaS+4CO
1) с некоторыми металлами образует карбиды
4Al + 3C t˚C → Al4C3
Ca + 2C t˚C → CaC2
2) с водородом
C + 2H2 t˚C → CH4

Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества

II. СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

− 7 = 1