Реакции ионного обмена

Электролитическая диссоциация

91.Напишите уравнения электролитической диссоциации солей, применяемых в качестве фосфорных удобрений: Са(Н2РО4)2 , СаНРО4 , К3РО4. Назовите эти соли.

92.Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: А1С13, H2SO3, HC1, Na2HPO4, Cu(OH)2. Перечислите особенности процессов диссоциации сильных и слабых электролитов.

93.Определите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 1М растворе, если константа диссоциации равна 7,2•10-10. Вычислите концентрацию ионов Н+ и CN в этом растворе.

94.Степень диссоциации 0,1М раствора угольной кислоты по первой ступени равна
2,11•10–3. Вычислите соответствующую константу диссоциации этой кислоты.

95.Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд = 4•10–4.

96.В 0,1 М растворе степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН равна
1,32•10 -2. Определите, при какой концентрации азотистая кислота будет иметь такую же степень диссоциации, если константа диссоциации азотистой кислоты равна 4,6•10-4.

97.Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ и HS–- в 0,1 М растворе H2S , если константа диссоциации по первой ступени равна 3•10-7.

98.Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3•10-2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.

99.Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и ОН в 0,5 М растворе 4,OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет
1,8∙10-5.

100.Как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты (HF), если
а) раствор нагреть; б) раствор разбавить водой; в) к раствору добавить KF?

101.Раствор поваренной соли, предназначенный для электролиза, освобождают от ионов кальция и магния с помощью карбоната натрия. Составьте молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

102.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) карбоната натрия и серной кислоты; б) силикатом натрия и хлористоводородной кислоты; в) йодида калия и нитрата свинца (II).

103.Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые будут соответствовать данному уравнению в сокращенной ионной форме: Ni2+ + S2– = NiS.

104.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) сульфида калия и соляной кислоты; б) сульфата железа (II) и гидроксида натрия; в) нитрата никеля (II) и хлорида натрия.

105.Реакции в растворах выражаются следующими ионными уравнениями:

а) + + СО32– = СО2 + H2O; б) Ni2++S2–= NiS; в) Н + + ОН = Н2О.

Составьте молекулярные уравнения этих реакций и объясните порядок их составления.

106.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия между следующими водными растворами: а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) нитрата меди (II) и сульфита натрия; в) хлорида кальция и йодида натрия.

107.Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно следующие пары веществ: а) ZnCl2 и NaOH; б) AgNO3 и Mg(CH3COO)2?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

108.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрияисерной кислотой.

109.Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена. Приведите примеры, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

110.Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;

б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

78 + = 81