Получение

Все металлы I группы главной подгруппы – сильные восстановители, поэтому их получение требует больших энергетических затрат.

В промышленности литий получают:

Содержание лития в рудах небольшое, поэтому их предварительно обогащают методом флотации. Проводят процесс вскрытия – процесс, с помощью которого добываемые элемент переводят в растворимую или другую удобную для дальнейшей переработки форму.

1. сернокислый метод

2. известковый метод

с последующим выщелачиванием водой, при котором происходит взаимодействие алюмината лития с гидроксидом кальция:

3. сульфатный метод

с последующим выщелачиванием и осаждением карбоната:

Действием кислоты HCl на карбонат лития его переводят хлорида лития, который впоследствии используют для производства лития.

1. электролизом расплава смеси солей LiCl и KCl (или CaCl2) (анод – графит, катод – железо). Особо чистый литий получают электролизом смеси LiCl – LiBr.

2. восстановлением оксида лития:

Для данного способа берут не чистые вещества Li2O и Si, а содержащие их материалы (литиевые минералы и сплав ферросилиций). В качестве восстановителя можно использовать алюминий.

Литий хранят под слоем вазелина или парафина в запаянных сосудах (в керосине литий плавает).

В промышленности натрий получают:

1. электролиз расплавов, содержащих хлорид натрия.

Рис. 1.Промышленное получение металлического натрия

Прим. использовать в качестве сырья чистый NaCl невозможно, потому что разность между температурами плавления NaCl (, и натрия (небольшая. К тому же давление насыщенного пара натрия при температуре плавления NaCl близко к атмосферному, что приведет к большой потере натрия вследствие испарения. При высоких температурах нельзя получить натрия без потерь, так как он растворяется в NaCl. Поэтому к хлориду натрия добавляют соль (KCl, NaF, CaCl2 и др.) для понижения температуры плавления шихты ниже 600 ºС. Преимущественно используют расплав, содержащий 40% NaCl и 60% СаСl2 (.

При электролизе на катоде (железо) выделяется натрий, на аноде (графит) – хлор. Конструкция электролизера (наличие диафрагмы, разделяющей катодное и анодное пространство) исключает возможность взаимодействия образующихся в процессе электролиза хлора и натрия. На производство 1 кг натрия расходуется 10 кВт электроэнергии.

2. электролиз расплава гидроксида натрия. При электролизе на катоде (железо) выделяется металлический натрий, на аноде (никель) протекает реакция:

Преимущества метода заключаются в низкой температуре проведения процесса (350 ºС) и возможности получения натрия высокой чистоты. Недостаток данного способа – дорогое сырье.

Натрий хранят в запаянных сосудах или в герметичной железной таре под слоем керосина.

Методы, используемые для производства натрия нельзя применить при производстве калия из-за его высокой реакционной способности при повышенной температуре (его сильной окисляемости кислородом, растворенным в расплаве).

В промышленности калий получают:

1. восстановлением калия из расплавленного гидроксида калия или хлорида калия натрием:

Образуется сплав Na – K, который разделяют перегонкой.

2. электролизом расплава KCl – K2CO3 (катод – жидкий свинец) с последующей отгонкой калия из сплава со свинцом.

3. восстановлением хлорида калия при нагревании в вакууме с алюминием, кремнием, карбидом кальция:

Образующийся щелочной металл уходит из сферы реакции в виде пара, что приводит к смещению химического равновесия вправо.

Калий хранят в запаянных сосудах или в герметичной железной таре под слоем керосина.

В промышленности рубидий и цезий получают:

1. термическим восстановлением соответствующих хлоридов кальцием в вакууме:

В лаборатории цезий и рубидий получают восстановлением соответствующих соединений цирконием:

Рубидий и цезий хранят в запаянных стеклянных ампулах.




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

54 + = 62