Пероксиод (перекись) водорода

Пероксид (перекись) водорода

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta 2,7%-3,3%

Н2О2

Мм=34,0

Впервые перекись (пероксид) водорода был открыт Л. Ж. Тенаром (1918) при выполнении лабораторных опытов. В природе перекись водорода образуется в результате различных окислительных процессов.

В лабораторных условиях получают при действии на пероксид бария серной кислоты.

BaO2+H2SO4 = H2O2+ BaSO4

Описание. Бесцветная прозрачная жидкость слабокислой реакции. Вкус жгучий, вяжущий, смешивается с водой в любых соотношениях. Свет, нагревание, щелочная среда и соприкосновение с окисляющими или восстанавливающими веществами ускоряют процесс разложения перекиси водорода. Особенно активными катализаторами разложения перекиси водорода служат соли некоторых тяжелых металлов (Сu, Мn и др.).

Чтобы предотвратить эти процессы или задержать их, к раствору перекиси водорода прибавляют различные стабилизаторы (пирофосфат натрия Na2P4O7, мочевую, щавелевую, салициловую кислоты, барбитал, антифебрин и др.).

Фармакопейный препарат перекиси водорода в качестве стабилизатора содержит натрия бензоат.

Реакции подлинности. Основным химическим свойством перекиси водорода является ее способность проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом окислительные свойства проявляются значительно сильнее, чем восстановительные. Сильная окислительная способность Н2О2 объясняется легкостью выделения монокислорода при ее разложении.

1.Окислительные свойства перекись проявляет:

1.1 При взаимодействии с растворами бромидов и иодидов в сернокислой среде.

2КI + Н2О2+ H2SO4 = I2+ K2SO4. + 2 Н2О

2КВг + Н2О2 + H2SO4 = Вr2 +. K2SO4. + 2 Н2О

1.2. Черный сульфид свинца РbS при действии перекиси водорода превращается в белый сульфат свинца:

PbS + 4 Н2О2 =- PbSO4↓+ 4 Н2О

1.3. Перекись водорода окисляет соединения Fe3+ до Fe2+, что можно обнаружить по образованию берлинской лазури:

2FeSO4 + Н2О2+ H2SO4. = Fe2 (SO4)3 + 2Н2О

3K4 [Fе(СN)6] + 2Fe2 (SO4)3 = Fe4 [Fе(СN)6]3 +6K2SO4.

2. Восстановительные свойства:

2.1. При действии перекиси водорода на оксид серебра, осажденного аммиаком из раствора нитрата серебра, выпадает черный осадок восстановленного серебра:

Ag2O+ Н2О2 = 2Ag↓+ Н2О + O2

Черный осадок

2.2. При взаимодействии перекиси водорода с подкисленным раствором перманганата калия наблюдается обесцвечивание раствора вследствие восстановления МnО4- до Mn2+. Одновременно происходит бурное выделение кислорода:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2= K2SO4+ 2MnSO4 +5O2 +8H2O

2.3При взаимодействии с раствором дихромата калия в сернокислой среде образуется надхромовая кислота синего цвета. Надхромовая кислота неустойчива разлагается. Синий цвет изменяется, поэтому в реакционную смесь прибавляют эфир. Надхромовая кислота в слое эфира более устойчива.

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2= K2SO4+ H2Cr2O8+H2O

3.Кислотные свойства : 3.1.Кислотный характер ее подтверждается тем, что при взаимодействии ее с гидроксидами некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода:

Н2О2+Ва(0Н)2 = 2 Н2О+ВаO2

NaOH+ Н2О2 = NaHO2+ Н2О2

В качестве стабилизатора при изготовлении перекиси водорода добавляют натрия бензоат, который обнаруживают по реакции с раствором железа(3) хлорида.

Количественное определение.

Метод перманганатаметрии (основан на восстановительных свойствах) является одним из наиболее точных и надежных способов определения и применим как для разбавленных, так и для концентрированных растворов (метод принят ГФ).

Определение ведут непосредственным титрованием подкисленного раствора перекиси водорода раствором перманганата калия до момента перехода от бесцветного раствора до бледно-розового.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2= K2SO4+ 2MnSO4 +5O2 +8H2O

F=1/2

Метод иодометрии (основан на окислительных свойствах). Определения содержания перекиси водорода основан на взаимодействии ее с иодидом калия в сернокислой среде. Выделившийся Йод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но, тем не менее, находит широкое применение, особенно в интервале концентрации перекиси водорода 1-6%.

2КI + Н2О2+ H2SO4 == I2+ K2SO4. + 2 Н2О

I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

F=1/2

Из физических методов определения концентрации растворов перекиси водорода ,можно применить метод рефрактометрии. Измерив, показатель преломления раствора, находят концентрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в практике внутриаптечного контроля качества лекарственных средств.

Определение содержания стабилизатора.

Метод ацидиметрии. Титрант 0,1 моль/л раствор HCI.

Загрузка...

Индикатор смешанный (метиловый оранжевый и метиленовая синь)

Титрование ведут в присутствии эфира, который добавляют для растворения образующейся слабой бензойной кислоты:

C6H5-COONa + HCl === C6H5-COOH + NaCl

F= 1

Применение. Как наружное средство в качестве антисептика. Антисептическое действие обусловливается окислительными свойствами перекиси водорода, которая выделяет кислород в присутствии ферментов - каталазы крови. Каталаза быстро разлагает перекись водорода, при этом бурно выделяется кислород, что создает видимость пены. Перекись водорода применяется как кровоостанавливающее средство при поpезax. .

Хранение. Свойства перекиси водорода определяют и условия ее хранения - в склянках из оранжевого стекла, имеющего отрицательную реакцию на щелочность. Склянки должны быть закупорены парафинированными или стеклянными пробками. Хранить препарат следует в прохладном, защищенном от света месте. Концентрированные растворы перекиси водорода очень нестойки, поэтому пергидроль хранят в склянках, покрытых внутри парафином (шероховатая поверхность может ускорить и усилить разложение перекиси водорода). Склянки держат обычно в коробках с опилками, или песком




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

+ 77 = 86