Относительная атомная и молекулярная массы.

Пояснения к работе

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 1

ИНСТРУКТИВНЫЕ КАРТЫ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

Наименование разделов и тем Содержание

Объём часов
Общая и неорганическая химия

1.1. Основные понятия и законы химии Практическая работа 1.Расчётные задачи на нахождение относительной молекулярной массы Практическая работа 2.Определение массовой доли химических элементов в сложном веществе
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Практическая работа 3 Приготовление раствора заданной концентрации
1.7. Металлы и неметаллы Практическая работа 4 Получение, собирание и распознание газов.
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач.
2. Органическая химия
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Практическая работа 6 решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Практическая работа 7. Распознавание пластмасс и волокон
Всего:

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ

Цель работы:научиться решать расчётные задачи на нахождение относительной

молекулярной массы

Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

молекула, относительная атомная и молекулярная массы

Уметь: производить расчёты по химическим формулам

Тема. Основные понятия и законы химии.

Раскроем основные понятия химии.

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Химические знаки, или символы, несут значительную информацию; они обозначают название элемента, один атом его, один моль атомов этого элемента.

Химические формулы – это способ отражения химического состава вещества. Они обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле также можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в 1 моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массы.

Массы атомов и молекул, из которых построены вещества, очень малы. Выражать массу атомов с помощью общепринятых единиц массы – килограммов, граммов и даже миллиграммов – неудобно в виду их малых значений. Поэтому в химии традиционно используют не абсолютные, а относительные значения масс. В 1961 г. в химии и физике была принята единая углеродная атомная единица массы,представляющая собой 1/12 массы атома углерода 12С: 1а.е.м =1/12 m(12С)=1,66057х10-27 кг.

Относительная атомная масса ( Аr ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода 12С.

Относительная молекулярная масса ( Мr) равна сумме атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества:

Мr = Аr(Х) + Аr(У)

67

Количество вещества характеризуют числом атомов, молекул и других формульных единиц данного вещества. В Международной системе единиц (СИ) за единицу измерения количества вещества принят моль.

Моль – это количества вещества, масса которого выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе.

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают латинской буквой М:

М = Мr х 1 г/моль.

Единицами измерения молярной массы являются г/моль, кг/кмоль или мг/моль. Молярная масса (М) вещества Х равна отношению массы (m) вещества к соответствующему количеству вещества (v): М(Х) = m(Х) : v(Х)

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе: М = Мr

Молярная масса может быть выражена через число молекул или атомов в одном моле вещества (NA) и массу отдельной молекулы или атома (mа): М = (mа х NA)

Массу молекулы или атома в килограммах можно рассчитывать по уравнению

mа = Мr х 1 а. е.м. = Мr х 1,66 х 10-27 (кг),следовательно

М х 10-3 (кг/моль) = NA(моль -1) х Мr х 1,66 х 10-27 (кг)

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном моле любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро– число атомов или молекул ( или других формульных единиц), содержащихся в одном моле любого вещества и всегда равна 6, 022 х 1023 моль -1 (NA х - 6, 022 х 1023 моль -1).

Количество вещества (n или v) измеряют в молях, киломолях или миллимолях. Количество вещества показывает отношение массы вещества к его молярной массе; числа молекул, атомов или формульных единиц к числу Авогадро; объёма газа при нормальных условиях (н.у.) к молярному объёму: n = m : М = N : NA = V : Vа Пример 1. Какое количество вещества содержится в оксиде серы(V1) SO3 24 г.

Загрузка...

Решение: Молярная масса оксида серы (1V) составляет:

Мr (SO3) = Аr (S) + 3Аr(О); Мr (SO3) = (32 + 3х16)г/моль = 80 г/моль ;

Определяем количество вещества в оксиде серы(V1):

v(SO3) = m(SO3) : М r (SO3); v(SO3) = 24 : 80 = 0,3 моль; ответ: v(SO3) 0,3 моль .




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

25 − = 15