Гидролиз солей 1 страница

При растворении всех веществ в воде происходит их взаимодействие с растворителем, в результате которого в ряде случаев наблюдается полное или частичное разложение исходных соединений и образование новых. Такой процесс называется сольволизом. Если растворителем является вода, то процесс называется гидролизом. Гидролизу, в частности, подвергаются соли. Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, способны образовывать с ионами H+ или OH- воды малодиссоциированные продукты: молекулы слабых кислот и оснований, или гидро- и гидроксоионов.

Гидролизу подвергаются соли, образованные:

а) слабыми кислотами и сильными основаниями, например, CH3COONa (гидролиз по аниону),

б) сильными кислотами и слабыми основаниями, например, AlCl3 (гидролиз по катиону),

в) слабыми кислотами и слабыми основаниями, например, Cr2S3 (гидролиз по аниону и катиону).

В водных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами: NaCl, KNO3, K2SO4 и др., единственным слабым электролитом является вода. В таких системах происходит только распад соли на ионы и практически исключается образование каких-либо других малодиссоциированных соединений.

Гидролиз солей обычно сопровождается изменением концентрации водородных и гидроксид-ионов в водном растворе, что можно легко определить с помощью индикаторов или рН-метра.

Пример 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) NH4Cl, б) FeSO4, в) K2CO3.

Решение:

а) Водный раствор соли NH4Cl имеет кислую реакцию, рН<7. Следовательно, в этом растворе концентрация ионов OH- больше концентрации ионов H+. Равенство концентраций [H+] и [OH-], имеющееся в чистой воде, нарушилось в результате гидролиза соли.

При растворении в воде соль NH4Cl диссоциирует на катионы NH4+ и анионы Cl-. Хлорид-анионы не могут связывать ионы H+ воды, так как HCl – сильный электролит. Катионы же NH4+ связывают ионы OH- воды, образуя молекулы слабого электролита NH4OH что смещает равновесие системы H2O ⇄ H+ + OH- вправо. Соль гидролизуется по катиону. Процесс гидролиза можно представить уравнениями:

NH4Cl + H2O ⇄ NH4OH + HCl

(молекулярная форма)

NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+

(сокращённая ионно-молекулярная форма).

В растворе соли появляется избыток ионов H+, поэтому раствор NH4Cl имеет кислую реакцию (рН < 7).

б) Раствор соли FeSO4 также, как и NH4Cl, имеет кислую реакцию. Но в отличие от предыдущего случая FeSO4 является солью слабого двухкислотного основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. Катионы Fe2+ связывают ионы OH- воды, образуя катионы основной соли FeOH+. Процесс гидролиза описывается уравнениями:

FeSO4 + 2H2O ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4

(молекулярная форма)

2Fe(OH)2 + H2O ⇄ FeOH+ + H+ (рН<7)

(сокращённая ионно-молекулярная форма).

Гидролиз солей многокислотных оснований (как и многоосновных кислот) протекает в несколько стадий, в рассматриваемом случае – в 2 стадии. Одновременно с первой стадией гидролиза в очень незначительной степени осуществляется и вторая стадия:

(FeOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4

FeOH+ + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+

Более глубокому протеканию гидролиза по второй ступени препятствует то, что способность FeOH+ к присоединению ионов OH- воды значительно меньше, чем у ионов Fe2+.

Повышению степени гидролиза по всем ступеням способствует разбавление раствора (увеличение концентрации воды) и нагревание (возрастание константы диссоциации воды). Из уравнений реакций гидролиза видно, что присутствующая в качестве продукта гидролиза сильная кислота (H2SO4) должна препятствовать протеканию гидролиза по второй ступени, поэтому добавление щелочи к раствору соли приведёт к связыванию ионов H+ и усилению гидролиза.

в) Соль K2CO3 образована сильным основанием и слабой двухосновной кислотой. Раствор этой соли имеет щелочную реакцию (рН > 7). Следовательно, в нём концентрация ионов OH- больше концентрации ионов Н+. Причиной нарушения равенства концентраций [H+] и [OH-] по сравнению с чистой водой является гидролиз соли по аниону. Ионы CO32- присоединяют протоны воды с образованием малодиссоциированных ионов HCO3- и ионов OH-. Молекулярное уравнение первой ступени гидролиза:

K2CO3 + H2O ⇄ KHCO3 + KOH

или в сокращённой ионно-молекулярной форме:

CO32- + H2O ⇄ HCO3- + OH-, (рН > 7).

В незначительной степени гидролиз протекает по второй ступени:

KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH

HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-.

Увеличить выход продуктов гидролиза можно нагреванием, разбавлением раствора или добавлением кислоты, связывающей ионы OH-.

Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов AlCl3 и Na2CO3? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.

Загрузка...

Решение:

Соль AlCl3 гидролизуется по катиону, а Na2CO3 – по аниону:

Al3++ H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

CO32- + H2O ⇄ HCO3- + OH-.

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, так как ионы H+, образующиеся при гидролизе катиона, связываются с ионами OH-, образующимися при гидролизе аниона, в малодиссоциирующий электролит H2O. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идёт до конца с образованием Al(OH)3 и H2CO3 (разлагающейся на CO2 и H2O). Происходит осаждение гидроксида алюминия и выделение углекислого газа. Ионно-молекулярное уравнение:

2Al3++ 3CO32- + 6H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 3H2CO3,

2Al3++ 3CO32- + 3H2O ⇄ 2Al(OH)3¯ + 3CO2­.

Молекулярное уравнение:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ⇄ 2Al(OH)3¯ + 3CO2­ + 6NaCl.

Задачи для самостоятельного решения

161. При смешивании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего образуется осадок гидроксида хрома(III) и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции.

162. К раствору NiCl2 добавили следующие вещества: а) HCl; б) KOH; в) CuCl2. В каких случаях гидролиз соли NiCl2 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

163. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, Na2CO3, Fe2(SO4)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.

164. При смешивании водных растворов FeCl3 и Na2CO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующего основания и кислоты. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции.

165. Укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: K2S; Cr(NO3)3; Na2CO3; CaCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.

166. К раствору Cu(NO3)2 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Zn(NO3)2. В каких случаях гидролиз Cu(NO3)2 усилится? Почему? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

167. Какое значение pH (> 7, < 7 или ~ 7) имеют растворы следующих солей: NH4Cl, K2SO3, Fe(NO3)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

168. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах следующих солей: NaNO2, KCl, CuSO4, KHCO3? Ответ подтвердите составлением молекулярных и ионно-молекулярных уравнений гидролиза.

169. При смешивании водных растворов Al2(SO4)3 и Na2S гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции.

170. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) NaCl. В каких случаях гидролиз соли FeCl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

171. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: KCl, Cu(NO3)2, ZnSO4, CH3COONa? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.

172. К раствору MnCl2 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2. В каких случаях гидролиз MnCl2 усилится? Почему? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

173. При смешивании растворов AlCl3 и K2S в осадок выпадает Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.

174. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) NaCN или NaNO2; б) BeCl2 или CuCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

175. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Cu(NO3)2, MnSO4, AlCl3, BaCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени и укажите pH среды.

176. Какое значение pH (> 7, < 7 или ~ 7) имеют растворы следующих солей: K3PO4, Na2SO3, NH4CH3COO? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

177. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах следующих солей: (NH4)2SO4, Ca(ClO)2, Pb(NO3)2? Ответ подтвердите составлением молекулярных и ионно-молекулярных уравнений гидролиза.

178. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) Na2CO3 или Na2SO3; б) FeCl2 или FeCl3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

179. Какое значение pH (> 7, < 7 или ~ 7) имеют растворы следующих солей: KI, Ca(NO2)2, CuSO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

180. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: а) CuCl2 или ZnCl2; б) NaNO2 или CH3COONa? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

Раздел 10

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительными называются процессы, которые в отличие от реакций обмена сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления понимают условный заряд атома в соединении, который вычисляют из предположения о том, что данное соединение состоит из ионов. При образовании ионов происходит полный переход электронов от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. Степень окисления всегда указывают со знаком плюс или минус, в простом соединении степень окисления элемента принимают равной нулю.

+1 +6 -2 +1 +7 -2 0

H2 SO4; KMnO4; O2

Атом или ион может отдавать или принимать электроны. В первом случае степень окисления элемента повышается. Этот процесс называется окислением. Во втором случае происходит процесс восстановления, в результате которого степень окисления элемента понижается. Одна и та же реакция является одновременно процессом окисления восстановителя и процессом восстановления окислителя.

Если функции окислителя и восстановителя выполняют разные вещества, то такие реакции относят к межмолекулярным окислительно-восстановительным реакциям. В случае внутримолекулярного окисления-восстановления процесс происходит в одном и том же веществе: атомы одного элемента окисляются, атомы другого элемента восстанавливаются. В реакциях диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) окисляются и восстанавливаются атомы одного и того же элемента, входящего в состав реагента. В реакциях конпропорционирования участвуют атомы одного и того же элемента в различных степенях окисления, эти атомы входят в состав различных реагентов.

Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций могут быть найдены путем составления электронных (метод электронного баланса) или электронно-ионных уравнений (метод полуреакций).

Пример 1. Как, пользуясь методом электронного баланса, найти коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

HNO3 + H2S ® NO + S + H2O?

Решение:

В процессе реакции степень окисления меняют два элемента: азот и сера:

+5 -2 +2 0

HNO3 + H2S ® NO + S + H2O.

Для азота она понижается (восстановление окислителя) с +5 до +2 (принято 3е-). Для серы повышается (окисление восстановителя) с

-2 до нуля (отдано 2е-). Процесс изменения степени окисления этих элементов может быть изображен электронными уравнениями, в левой и правой частях которых должно соблюдаться равенство числа атомов каждого элемента и электрических зарядов по величине и знаку. Справа от уравнений за чертой ставятся коэффициенты, уравнивающие число отданных и принятых электронов, и записывается суммарное электронное уравнение:

N5+ + 3е- ® N2+ 2

S2- - 2е- ® S0 3

2N5+ + 3S2- ® 2N2+ + 3S0

Найденные коэффициенты переносятся в уравнение реакции, а коэффициент для воды находится по числу атомов водорода и кислорода в левой части уравнения.

Обычно метод электронного баланса применяется для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих при сплавлении веществ, при термическом разложении, при взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг), а также при взаимодействии сухих солей (и металлов) с практически безводными кислотами.

Пример 2. Как в уравнении реакции

KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 +S + K2SO4 + H2O

подобрать коэффициенты методом полуреакций?

Решение: Чтобы подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, составляют вспомогательные электронно-ионные уравнения. В них указывают переход электронов от одних ионов и атомов к другим. При уравнивании числа атомов кислорода и водорода, входящих в состав окисляемых и восстанавливаемых ионов и молекул, учитывают характер среды (щелочная, кислотная или нейтральная), в которой протекает реакция:

а) если реакция протекает в кислой среде; в электронно-ионные уравнения вводят молекулы воды и ионы водорода;

б) если же реакция идет в щелочной среде, то в электронно-ионные уравнения вводят гидроксид-ионы и молекулы воды.

В приведённой окислительно-восстановительной реакции изменяется степень окисления марганца, входящего в состав иона MnO4-, и серы, входящей в состав малодиссоциирующей молекулы H2S. Окислительно-восстановительной процесс выразится следующими электронно-ионными уравнениями:

(1) MnO4- + 8H+ +5 е- ® Mn2+ + 4H2O 2

(2) H2S - 2 е- ® S + 2H+ 5

(3) 2MnO4- + 16H+ + 5H2S ® 2Mn2+ + 8H2O + 5S + 10H+

В левой и правой части каждого уравнения должны быть равны: числа атомов каждого элемента и алгебраическая сумма зарядов.

Рассматриваемая реакция протекает в кислой среде. Атомы кислорода, которые теряет ион MnO4- при переходе в Mn2+, связываются ионами H+, находящимися в растворе, в молекулы H2O. Поэтому при уравнивании числа атомов кислорода в левой части уравнения (1) написано 8H+, а в правой части – 4H2O.

После уравнивания числа отданных и присоединенных электронов пишется суммарное электронно-ионное уравнение (3) и полученные коэффициенты расставляются в молекулярном уравнении реакции.

Задачи для самостоятельного решения

181. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:

а) Na2CrO4 + H2SO4 ® Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O;

б) KMnO4 + KOH ® K2MnO4 + O2+ H2O;

в) Ag + H2SO4 ® Ag2SO4 + SO2 + H2O?

Укажите в них окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты.

182. К какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования) и почему относятся следующие реакции:

а) NaBrO3 + H2SO4 + NaBr ® Br2 + Na2SO4 + H2O;

б) Pb(NO3)2 ® PbO + NO2 + O2.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.

183. Исходя из строения электронных оболочек атомов и ионов, поясните, какие из них могут играть роль окислителя или восстановителя: а) Na, б) Hg2+, в) Ag+, г) I2. Приведите соответствующие электронные уравнения полуреакций.

184. По приведенным ниже ионным уравнениям окислительно-восстановительных реакций:

а) Cr2O72- + 14H+ + 3S2- ® 2Cr3+ + 3S0 + 7H2O;

б) 2Fe + O2 + 2H2O ® 2Fe2+ + 4OH-.

составьте полные молекулярные уравнения и электронные уравнения полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель.

185. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

а) NaBr + MnO2 + H2SO4 ® MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O;

б) H2SO3 + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl.

Составьте электронные уравнения полуреакций и укажите окислитель и восстановитель.

186. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций между:

а) KI и K2Cr2O7 в сернокислой среде, при этом образуется I2 и Cr2(SO4)3;

б) NaCrO2 и NaClO3 в щелочной среде, при этом образуются Na2CrO4 и NaCl.

Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты.

187. Для реакций, выраженных уравнениями:

а) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

б) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O;

в) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,

составьте электронные уравнения полуреакций и укажите роль атомов водорода и ионов водорода.

188. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:

а) K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 ® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;

б) Bi(NO3)3 + KOH ® BiO(NO3) + KNO3 + H2O;

в) H2O2 + KOH + MnSO4 ® MnO2 + H2O + K2SO4?

Укажите в них окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения полуреакций. Подберите коэффициенты.

189. К какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования) и почему относятся следующие реакции:

а) K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2+ KOH;

б) H2S + HClO ® S + HCl + H2O.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.

190. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:

а) Cu2S + HNO3(конц.) ® CuSO4 + Na2SO4 + NO2 + H2O;

б) Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) ® Na2CrO4 + NaOH + H2O;

в) KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 ® MnSO4 + Na2SO4 + H2O + K2SO4?

Укажите в них окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения полуреакций. Подберите коэффициенты.

191. К какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования) и почему относятся следующие реакции:

а) KOH + Cl2 ® KClO3 + KCl + H2O;

б) PbO2 + HNO3 + H2O2 ® Pb(NO3)2 + O2 + H2O?

Для каждой реакции составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.

192. Исходя из строения электронных оболочек атомов и ионов, поясните, какие из них могут играть роль окислителя или восстановителя: а) Zn, б) Au3+, в) Ti3+, г) O2. Приведите соответствующие электронные уравнения полуреакций.

193. По приведенным ниже ионным уравнениям окислительно-восстановительных реакций:

а) 3Mg + SO42- + 8H+ = 3Mg2+ + S + 4H2O;

б) 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O.

составьте полные молекулярные уравнения и электронные уравнения полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель.

194. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций между:

а) KI и KMnO4 в сернокислой среде, при этом образуется MnSO4 и I2;

б) NaCrO2 и NaClO3 в щелочной среде, при этом образуются Na2CrO4 и NaCl.

Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты.

195. Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно- восстановительных реакций:

а) K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

б) Br2 + HClO + H2O ® HBrO3 + HCl

Укажите окислитель и восстановитель.

196. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций между:

а) Al и K2Cr2O7 в сернокислой среде, при этом образуется Al2(SO4)3 и Cr2(SO4)3,

б) MnO2 и NaClO3 в щелочной среде, при этом образуются Na2MnO4 и NaCl.

Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты.

197. Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно- восстановительных реакций:

а) KNO2 + KJ + H2SO4 ® NO + I2 + K2SO4 + H2O

б) NaCrO2 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + H2O.

Укажите окислитель и восстановитель

198. По приведенным ниже ионным уравнениям окислительно- восстановительных реакций:

а) 10 Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O;

б) Ag + NO3- + 2H+ = Ag+ + NO2 + H2O.

Составьте полные молекулярные и электронные или электронно- ионные уравнения полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель.

199. Составьте электронные уравнения полуреакций и укажите роль атомов водорода и ионов водорода в реакциях, выраженных уравнениями:

а) 2NaH2 + 2H2O = 2NaOH + 3H2

б) Sb2O3 + 3H2 = 2Sb + 3H2O

в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

200. Составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно- восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель:

а) FeSO4 + HIO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + I2 + H2O

б) K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 +KOH

Раздел 11

Комплексные соединения

Комплексные соединения это продукты, образуемые в результате взаимодействия более простых веществ, способных существовать самостоятельно. Комплексные соединения состоят из центральной частицы – комплексообразователя (иона или атома) – и координированных вокруг нее лигандов (ионов противоположного знака). Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю координационную сферу, выделяемую при записи квадратными скобками: K4[Fe(CN)6]. Ионы, находящиеся вне координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Число лигандов, расположенных вокруг комплексообразователя, называется его координационным числом. Внутренняя сфера комплекса может быть катионом, анионом и не иметь заряда. Например, в приведенном выше комплексном соединении Fe2+ – комплексообразователь, CN- – лиганды, [Fe(CN)6]4- – внутренняя сфера, K+ – внешняя сфера, координационное число комплексообразователя – 6.

В кристаллах комплексных соединений в узлах кристаллической решетки находятся комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию и в растворе. Многие кристаллогидраты являются, по существу, комплексными соединениями. Например, AlCl3·6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3. В водном растворе существуют гидратированные ионы алюминия [Al(H2O)6]3+. Кристаллогидрат сульфата меди CuSO4·5H2O также является комплексным соединением, причем в соответствии с координационным числом Cu2+, равным 4, во внутреннюю координационную сферу входят 4 из 5 молекул воды: [Cu(H2O)4]SO4·H2O.




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

16 − = 10