Диссоциация слабых кислот

Равновесие диссоциации слабых к-т и основ. Константа диссоци. З-н разбавления Оствальда. Расчет рН.

Слабые кислоты: H2S, HF, CH3COOH, HNO2 (HnЭOm m-n<2)

Слабые основания : NH4OH, Me(OH)n (Me-, кроме щелочных и щелочно земельных)

Слабые кислоты и основания диссоциируют обратимо, равновесно, по ступеням, причём каждая последующая ступень протекает слабее предыдущей. Количественно диссоциацию слабых электролитов выражают с помощью

- степень электролит диссоциации Kg - константа диссоциации (константа равновесия)

<<1 и Kд<1

Слабые кислоты и сл основания диссоц-ют обратимо, равновесно, по ступеням, при чем каждая последующая ступень протекает слабее предыдущей. Количественно дис сл электролитов выражается:

α(степень эл дисс)=кол-во продисс-их/исходное кол-во

Кд – константа дисс-ии (конст равновесия)

α<<1 Кд<1

CH3COOH↔CH3COO-+ ;

1ст. H3AsO4↔H++ H2AsO4-

Кg1= C(H2AsO4-)*C(H+)/C(H3AsO4)=6*10-3

2ст. H2AsO4↔H++ HAsO4-2

Кg2=1*10-8

3ст. HAsO4↔H++ AsO4-3

Кg3=3*10-12

Кg1> Кg2g3>

α1> α2> α3

Диссоциация сл оснований протекает аналогично

NH4OH↔NH4++OH-

Кд=1,7*10-5

pH+pOH=14 ; pH=-lg C(H+) ; pOH=14-pH pH<7 кислотная среда ; pH>7 щелочная среда

Константа диссоциации.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность к диссоциации.

Диссоциация протекает с участием полярных молекул Н2О. Чем их больше, тем в большей степени протекает диссоциация.

Закон разбавления Оствальда.

Взаимосвязь и - з-н оствальда

Закон: -степень эл. диссоциации слабых электролитов, увеличивается при разбавлении раствора.

;

-степень эл.диссоциации слабых электролитов ; Со - исх ; – продиссоциир. вещества

Со- - не диссоциир. Вещества;

Расчет рН раствора

KВ=C(H+)C(OH-)= const (при T= const) KВ - константа ионного произведения воды

Значение KВ устанавливает взаимосвязь С ионов H+ и гидроксид OHв водных растворах. По KВ можно определить среду воды и водного раствора: кислотная, щелочная KВ=10-14(при t=18оС)

Обозначения:

-lg C(H+)=рН – водородный показатель

-lg C(OH)=рОН – гидроксидный показатель

-lg KВ= -lg 10-14=14

рН+ рОН=14 ; pH<7 кислотная среда ; pH>7 щелочная среда




Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Вы можете использовать HTML- теги и атрибуты:

<a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>

− 1 = 1